Scopri la massa molare dell'alcol etilico (etanolo) + esempi chiave di questo composto

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L'alcol etilico, o etanolo, ha viaggiato con l'umanità dai tempi delle antiche civiltà al nostro mondo moderno. Un tempo il composto faceva parte delle bevande fermentate dei nostri antenati e ora è utilizzato in molto più che semplici bevande. Oggi, l’etanolo è una parte fondamentale dei biocarburanti verdi ed è un disinfettante salvavita che impedisce la diffusione delle malattie. Pronti per saperne di più? Segui per apprendere la massa molare dell'alcol etilico (etanolo), oltre ad esempi chiave di questo composto.

©Danijela Maksimovic/Shutterstock.com

La massa molare dell'alcol etilico è di circa 46,068 grammi per mole. La massa molare ci aiuta a comprendere le sostanze in modo numerico. Questo peso rappresenta la massa di una mole della sostanza, misurata in grammi. Le talpe sono unità che i chimici usano per contare e confrontare minuscole particelle come gli atomi.

Ora, perché la massa molare è importante? Senza massa molare, sarebbe difficile studiare e lavorare con elementi e composti diversi. Questa misura ci permette di cogliere la pesantezza di una mole di sostanza, che presto scoprirai è una quantità enorme.

Immagina che gli atomi siano come minuscoli blocchi colorati. Ora, pensa alla massa molare come al peso di un sacco pieno di milioni di questi blocchi. Il sacchetto contiene moltissimi blocchi, proprio come una mole di una sostanza contiene un numero enorme di atomi o molecole. Conoscendo il peso totale del sacco possiamo capire quanto pesa una mole di sostanza. Contare il numero di blocchi nel sacchetto ci aiuta a determinare quanti ce ne sono. Allo stesso modo, la massa molare ci dà un quadro chiaro di quanta sostanza abbiamo a che fare.

©Ciliegie/Shutterstock.com

Come si calcola la massa molare dell'alcol etilico? L'etanolo è un composto, quindi dobbiamo considerare tutti gli elementi al suo interno. Conoscere la massa molare di carbonio, idrogeno e ossigeno rende possibile calcolare la massa molare dell'etanolo. Dobbiamo considerare gli atomi di carbonio (C), idrogeno (H) e ossigeno (O) che si uniscono per creare etanolo, rappresentato come C2H5OH.

Innanzitutto cominciamo con due atomi di carbonio, ciascuno dei quali possiede una massa molare di 12,01 g/mol. Successivamente abbiamo sei atomi di idrogeno, ciascuno con una massa molare di 1,008 g/mol. Infine, abbiamo un atomo di ossigeno, che ha una massa molare di 16,00 g/mol.

Per trovare la massa molare dell'etanolo, moltiplica la massa atomica del carbonio (12,01 g/mol) per 2, la massa atomica dell'idrogeno (1,008 g/mol) per 6 e aggiungi la massa atomica dell'ossigeno (16,00 g/mol) . Questo ti dà una massa molare di 46,068 g/mol.

Ecco come appare il calcolo:

(2 * 12,01 g/mol) + (6 * 1,008 g/mol) + (16,00 g/mol) = 46,068 g/mol

E il gioco è fatto. La massa molare dell'etanolo è 46,068 g/mol.

Man mano che impari a conoscere la massa molare, ti imbatterai nel numero di Avogardro. Il valore del numero di Avogadro è di circa 6.022 x 10^23 particelle per mole. Questo numero ci aiuta a mettere in relazione la massa di una sostanza con il numero delle sue particelle.

Se disponi di un certo numero di moli di alcol etilico, puoi moltiplicare quel numero per il numero di Avogadro (6,022 x 10^23) per calcolare il numero approssimativo di molecole di alcol etilico. Ad esempio, 1 mole di molecole di alcol etilico consisterebbe di 6,022 x 10 ^ 23 molecole di alcol etilico. Se avessimo due moli di alcol etilico, sappiamo che avremmo circa 2 x 6,022 x 10^23 molecole di etanolo. Per 3 moli di alcol etilico, avremmo circa 3 x 6,022 x 10^23 molecole di etanolo.

A differenza del sodio, che è abbondante in tutto l’ambiente, l’etanolo è diverso. Il sodio può essere trovato in grandi quantità nell’oceano o nelle grotte saline. Ma la maggior parte dell’etanolo è prodotto dall’uomo. Le persone fermentano gli zuccheri derivati da colture come mais, canna da zucchero o cereali per produrre etanolo. Viene prodotto anche nelle fabbriche.

Questo non vuol dire che non esista etanolo naturale. Non è sufficiente avere un grande impatto. In natura potresti trovare un po’ di etanolo da cose come frutti maturi o piante in decomposizione.